Contenidos mínimos 1ª evaluación

1. Diferencias entre magnitudes físicas fundamentales y derivadas. Ejemplos de cada una y unidades correspondientes.
2. Notación científica. Factores de conversión: Problemas.
3. Propiedades generales o extensivas vs características o intensivas de la materia y algunos ejemplos.
4. Concepto de masa, volumen y densidad y la relación matemática entre ellos. (Fórmula de densidad)
5. Modelo de partículas de la materia (teoría molecular cinética) para describir los estados de la materia y los cambios de estado; definición de punto de ebullición y punto de congelación.
6. Concepto de átomo. Características de las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones)
7. Concepto de número atómico (Z), número de masa (A) e isótopo.
8. Comprender la tabla periódica. Concepto de grupo y período. Formulación química inorgánica.
9. Calcular la masa molecular (relativa).

Tareas atrasadas

Durante esta semana, dedicaremos el tiempo de clase a concluir tareas pendientes. Concretamente, hay dos prácticas pendientes:

• Diluciones de KMnO4
• Ley de Lavoisier

Y ademas, la investigación sobre la velocidad de reacción. El jueves como muy tarde, todos deberéis haber entregado todas las prácticas.

Aparte, hay que realizar las presentaciones correspondientes al criterio D. Cada uno tendrá 5 minutos el viernes 24 para explicar su trabajo en la pizarra.

Más problemas...

En este ENLACE hay un problema resuelto paso a paso y unos cuantos más para practicar.

Clase del viernes 9 de febrero y sesión de prácticas

Dedicaremos la clase de hoy a las 9.30 a que corrijáis los diseños de la investigación sobre factores que afectan a la velocidad de reacción (criterio B). La idea es que durante la clase entreguéis el sumativo que luego vais a realizar por parejas en la sesión de laboratorio. Las parejas de laboratorio las haremos en función de los objetivos que cada uno ha elegido en su diseño.

Próximas pruebas

El próximo miércoles 8 de febrero, haremos una nueva prueba de formulación química.

El siguiente miércoles 15 de febrero, tendremos una prueba de los contenidos del trimestre vistos hasta este momento, correspondientes a los temas 3 y 5.

Ambas pruebas se han subido ya al calendario del Campus.

Más problemas de estequiometría

1. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción:

FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175.7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55.85; S = 32; H = 1; Cl=35.5

2. Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?

c)  ¿Qué masa de CaCl₂ se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35.5; Ca= 40; H =1

3. El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  

4. En la reacción: HCl + Fe → FeCl₃ + H₂ 

a) ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?

b) ¿qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán? 

Datos  Masas atómicas Fe = 55.85; H = 1; Cl=35.5   

Criterio D 2ª evaluación

En este ENLACE podéis descargar las instrucciones para realizar la presentación del criterio D de la 2ª evaluación. 

Fase de investigación individual: hasta el martes 24 de enero.

Fase de grupos: en la clase del miércoles 25 se definen los grupos, eligen tema y pueden empezar a trabajar en la presentación.

La fecha de entrega formativa del borrador de la presentación por correo electrónico es el lunes 30 de enero.

Criterio B 2ª evaluación

En este ENLACE podéis descargar las instrucciones para diseñar la investigación de la 2ª evaluación. La fecha de entrega, por correo electrónico, es el lunes 16 de enero.

Problemas adicionales de disoluciones

1.  Disolvemos 45 g de amoniaco NH₃ en 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de la disolución. 8.3 %

2.      Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 mL y composición 20 g/L. 2 g 

3.    Queremos preparar 250 cm³ de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? 1.25 g

4.     Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa. 3.4 %

5.    Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo? b) Si cogemos 150 mL de caldo ¿cuál será su concentración? a) 8 g/L; b) 8 g/L

6.      Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (CuCl₂) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm³. a) Calcula la concentración en % en peso y en g/L. b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm³ de esa disolución? c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm³ de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera? d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida? a) 10.9 %, 120 g/L; b) la misma; c) 1.2 g; d) añadir más agua

7.      Calcular la concentración de la disolución resultante de añadir 2 g de cloruro de sodio 250 mL de agua sin que haya aumento apreciable de volumen. 8 g/L

8.   Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada al añadir 10 g de sulfato de cobre(II) a 500 g de agua. 1.96 %

9.     ¿Cuántos gramos de glucosa hay en 500 mL de una disolución de glucosa en agua de 15 g/L de concentración? 7.5 g

10. Una disolución de un compuesto A soluble en agua tiene una concentración de 12 g/L. Si la densidad de la disolución es 1.1 g/cm³, calcular el tanto por ciento en peso de A en la disolución. 1.1 %

11.  ¿Qué volumen de disolución de una sal en agua al 12 % en peso, tengo que extraer para obtener 2 g de sal tras cristalización? (Densidad de la disolución 1.2 g/cm³). 13.9 mL

12.  Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12.0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1.2 g/mL, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa? 60 g/L; 5 %

13.  Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30 % en masa. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1.3 g/mL calcula la masa de soluto que hay en 100 mL de disolución.39 g

14.  Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO₃)₂, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1.16 g/mL. 6.96 g

Controles del trimestre

En los siguientes enlaces podéis descargaros las pruebas que hemos hecho a lo largo de este trimestre:

• Control 01